Мы используем файлы cookie.
Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.

Hexafluorethaan

Подписчиков: 0, рейтинг: 0
Hexafluorethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van hexafluorethaan
Algemeen
Molecuulformule C2F6
IUPAC-naam hexafluorethaan
Andere namen perfluorethaan, R116, freon 116, CFC-116
Molmassa 138,011819 g/mol
SMILES
C(C(F)(F)F)(F)(F)F
InChI
1S/C2F6/c3-1(4,5)2(6,7)8
CAS-nummer 76-16-4
EG-nummer 200-939-8
PubChem 6431
Beschrijving Kleurloos en reukloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Drukhouder
Waarschuwing
H-zinnen H280
EUH-zinnen geen
P-zinnen P410+P403
VN-nummer 2193
ADR-klasse Gevarenklasse 2.2
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Smeltpunt −100,6 °C
Kookpunt −78,2 °C
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Hexafluorethaan of perfluorethaan is het volledig gefluoreerde derivaat van de verzadigde koolwaterstof ethaan: alle zes waterstofatomen van ethaan zijn vervangen door fluoratomen. Het is een niet-brandbaar gas, dat vrijwel onoplosbaar is in water.

Synthese

Hexafluorethaan kan onder meer gevormd worden door de reactie van, al dan niet gechloreerd en/of gefluoreerd etheen met waterstoffluoride, of van ethaan met fluorgas.

Toepassingen

Hexafluorethaan wordt ingezet in de productie van halfgeleidercomponenten als etsgas of reinigingsgas. Het wordt ook gebruikt als koelmiddel.

Toxicologie en veiligheid

Hexafluorethaan is een gas dat ca. 4,8 keer zwaarder is dan lucht. De temperatuur en druk bij het kritisch punt zijn respectievelijk 19,7 °C en 29,8 bar.

Het gas tast de ozonlaag niet aan, en het is niet onderworpen aan het Montréal-protocol. Hexafluorethaan heeft echter een hoog aardopwarmingsvermogen, 12.200 keer zoveel als koolstofdioxide voor een periode van 100 jaar.


Новое сообщение