Nikkel(II)oxide

Nikkel(II)oxide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van nikkel(II)oxide ■ Ni2+ ■ O2−
Algemeen
Molecuulformule	NiO
IUPAC-naam	nikkel(II)oxide
Andere namen	nikkelmonoxide
Molmassa	74,6928 g/mol
SMILES	1S/Ni.O
InChI	O=[Ni]
CAS-nummer	1313-99-1
EG-nummer	215-215-7
PubChem	14805
Beschrijving	Donkergroen tot zwart poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H317 - H350 - H372 - H413
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P201 - P280 - P308+P313
Carcinogeen	ja
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	donkergroen tot zwart
Dichtheid	7,45 g/cm³
Smeltpunt	1984 °C
Onoplosbaar in	water
Brekingsindex	2,1818 (589 nm, 20 °C)
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	kubisch
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Nikkel(II)oxide (NiO) is een anorganische verbinding van het metaal nikkel met zuurstof. Andere nikkeloxiden zijn nikkel(III)oxide (Ni₂O₃) en nikkel(IV)oxide (NiO₂). De stof komt voor als een donkergroene tot zwarte kristallijne vaste stof met een kubische kristalstructuur. Nikkel(II)oxide is een basisch oxide en vrijwel onoplosbaar in water.

Natuurlijk voorkomen

De minerale vorm, bunseniet, is genoemd naar de Duitse scheikundige Robert Bunsen. Bunseniet is een zeldzaam mineraal, dat aangetroffen wordt in het Ertsgebergte nabij Johanngeorgenstadt (Duitsland). De hardheid op de hardheidsschaal van Mohs bedraagt 5,5.

Synthese

Nikkel(II)oxide wordt gevormd wanneer nikkelpoeder met zuurstofgas boven 400 °C wordt verwarmd. Het kan ook bereid worden door een zuurstofhoudend zout van nikkel, zoals nikkel(II)carbonaat of nikkel(II)sulfaat, bij hoge temperaturen (meer dan 1000 °C) te calcineren:

${\displaystyle {\ce {NiCO3 -> NiO + CO2}}}$

Toepassingen

Nikkel(II)oxide wordt gebruikt bij de productie van keramische materialen en het kleuren van porselein. Het wordt ook gebruikt als grondstof voor de productie van nikkelzouten en nikkelbevattende katalysatoren. Nikkel(II)oxide is ook een component in elektroden van brandstofcellen.

De reactie met chroom(III)oxide en zuurstofgas leidt tot vorming van nikkel(II)chromaat:

${\displaystyle {\ce {2Cr2O3 + 4NiO + 3O2 -> 4NiCrO4}}}$

Toxicologie en veiligheid

Zoals de meeste nikkelverbindingen wordt nikkel(II)oxide beschouwd als een kankerverwekkende stof (via inhalatie van poeder). Contact met de ogen of de huid kan leiden tot irritatie.

Externe links

• (en) MSDS van nikkel(II)oxide