1,1-difluorethaan

1,1-difluorethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van 1,1-difluorethaan
Algemeen
Molecuulformule	C2H4F2
IUPAC-naam	1,1-difluorethaan
Andere namen	R 152a; HFC-152a; HFK-152a; ethylideendifluoride; ethylideenfluoride
Molmassa	66,05 g/mol
SMILES	CC(F)F
InChI	1S/C2H4F2/c1-2(3)4/h2H,1H3
CAS-nummer	75-37-6
EG-nummer	200-866-1
PubChem	6368
Beschrijving	kleurloos gas met zwakke zoete geur
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H220 - H280
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P210 - P377 - P381 - P410+P403
VN-nummer	1030
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	gas
Kleur	kleurloos
Dichtheid	(vloeibare fase bij kookpunt) 1,012 g/cm³
Smeltpunt	−117 °C
Kookpunt	−25 °C
Dampdruk	(20°C) 601.000 Pa
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

De organische fluorverbinding 1,1-difluorethaan (R 152a of HFK-152a) is een halogeenalkaan die behoort tot de fluorkoolwaterstoffen. Het is een kleurloos gas. Het is een isomeer van 1,2-difluorethaan (HFK-152).

Productie

1,1-Difluorethaan wordt gevormd door de additie van waterstoffluoride (HF) aan acetyleen. Hiervoor is een katalysator nodig, gewoonlijk boortrifluoride (BF₃) of BF₃ in combinatie met tin(IV)chloride (SnCl₄) als co-katalysator.

Een alternatieve methode is de reactie van chlooretheen met waterstoffluoride. Hiervoor is ook een katalysatorsysteem nodig bestaande uit een tin(IV)verbinding zoals tin(IV)chloride en een alkalimetaalhalide zoals natriumchloride.

Eigenschappen

Het is een zeer licht ontvlambaar gas en kan in lucht explosieve mengsels maken bij concentraties tussen circa 4 en 19 %.

De kritische temperatuur is 113,5 °C en de kritische druk is 44,9 bar. Het gas is 2,34 keer zwaarder dan lucht.

Het is geen ozonlaag afbrekende stof. Het aardopwarmingsvermogen is vrij laag: 124 (het laagste onder de fluorkoolwaterstoffen).

Toepassingen

De voornaamste toepassingen van 1,1-difluorethaan zijn: drijfgas in spuitbussen; component van koudemiddelen; blaasmiddel voor polystyreenschuimen.

Uitgaande van 1,1-difluorethaan kan 1,1-difluoretheen bereid worden; dit kan door eerst 1,1-difluorethaan te chloreren tot 1-chloor-1,1-difluorethaan en dat door pyrolyse te splitsen in 1,1-difluoretheen en HCl.

1,1-Difluorethaan kan ook omgezet worden in vinylfluoride door afsplitsing van HF of door reactie met acetyleen.

Externe links

• (en) Gegevens van 1,1-difluorethaan in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA
• Air Liquide Gas Encyclopaedia